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2018年高考化学大二轮复*专题一基本概念第4讲离子反应学案

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309 教育网 www.309edu.com 第 4 讲 离子反应 最新考纲 考向分析 1.了解离子反应的概念、离子反应 *年来新课标高考对离子反应的考查主要有如下形 发生的条件。 式:①离子反应方程式正误判断,离子共存等;② 2.能正确书写离子方程式并能进行 离子的检验和推断;③渗透到工艺流程和新型化学 有关计算。 电源等题型中,考查有关氧化还原反应类型的离子 3.了解常见离子的检验方法。 反应方程式、电极反应方程式的书写等。 考点一 离子方程式的书写与正误判断 Zhen真t题i 感ga悟n wu (课前) 1.(2017·江苏·6)下列指定反应的离子方程式正确的是( B ) A.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O=电==解==H2↑+Cl2↑+2OH- C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO24-===BaSO4↓+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO-3 +OH-===CaCO3↓+H2O [解析] A.电荷不守恒,A 错误;B.正确;C.配比错误,OH-、H+、H2O 的化学计量 数都是 2,C 错误;D.漏了 NH+ 4 和 OH-之间的反应,D 错误。 2.(2018·江苏·7)下列指定反应的离子方程式正确的是( A ) A.饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应:CO23-+CaSO4 CaCO3+SO24- B.酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液:I-+IO-3 +6H+===I2 +3H2O C.KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应:3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO24-+3Cl-+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+=通==电==Cl2↑+H2↑ [解析] B 错:正确的离子方程式应为 5I-+IO-3 +6H+===3I2+3H2O。C 错:正确的离子 方程式应为 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO24-+3Cl-+5H2O。D 错:2Cl-+2H2O=通==电==2OH-+ H2↑+Cl2↑。 3.(2016·全国Ⅰ·27(4))+6 价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O27- 还原成 Cr3+,该反应的离子方程式为 Cr2O27-+3HSO-3 +5H+===2Cr3++3SO24-+4H2O 。 [解析] 根据题意,氧化剂是 Cr2O27-,还原剂是 HSO-3 ,氧化产物是 SO24-,还原产物是 Cr3+。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配*离子方程式:Cr2O27-+3HSO-3 +5H+===2Cr3 ++3SO24-+4H2O。 309 教育资源库 www.309edu.com 309 教育网 www.309edu.com 4.(2016·全国Ⅱ·28(2))丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶 液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O 。 [解析] 向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液,溶液变成棕黄色主要是 过氧化氢将氯化亚铁中的二价铁氧化成三价铁的缘故,发生反应的离子方程式为 H2O2+2Fe2 ++2H+===2Fe3++2H2O。 5.(2016·全国Ⅲ·27(2)①)在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气,写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 4NO+3ClO-2 +4OH-===4NO-3 +2H2O+3Cl- 。 [解析] NaClO2 溶液脱硝过程中,NO 转化为 NO-3 、NO-2 ,主要转化为 NO-3 ,书写离子方 程式时运用得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒,得到 4NO+3ClO-2 +4OH-===4NO-3 +2H2O+ 3Cl-。 6.(2017·全国Ⅰ·27 节选)Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料,可利用 钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,还含有少量 MgO、SiO2 等杂质)来制备。工艺流程如下: 回答下列问题: “酸浸”后,钛主要以 TiOCl24-形式存在,写出相应反应的离子方程式 FeTiO3+4H++ 4Cl-===Fe2++TiOCl24-+2H2O 。 [解析] 考查离子方程式书写。难点为生成物还有什么物质,钛酸亚铁中钛为+4 价, 铁为+2 价,产物有氯化亚铁,比较 FeTiO3 和 TiOCl24-知,产物中一定有 H2O。值得注意的是 钛酸亚铁与盐酸反应是非氧化还原反应。 Ruo 弱点突破 dian tu po (课堂) 一、离子方程式正误判断方法 知能补漏 1.判断生成物对不对 (1)变价元素的生成物; (2)量不同时的生成物; 309 教育资源库 www.309edu.com 309 教育网 www.309edu.com (3)滴加顺序不同时的生成物等。 2.分析离子方程式*不* (1)原子是否守恒; (2)电荷是否守恒; (3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。 3.观察物质拆分准不准 (1)易溶的强电解质拆,难溶或弱电解质不拆; (2)微溶物“清拆浊不拆”; (3)单质、氧化物、气体不拆; (4)浓 H2SO4 不拆,浓盐酸、浓硝酸拆。 二、离子方程式的书写方法 1.由反应规律分析――、→推断反应物或生成物的化学式 (1)酸性环境不出现 OH-,同理碱性环境不出现 H+。 (2)涉及过量反应时,先将量少的反应物设为“1 mol”,再分析、确定过量反应物的物 质的量以及产物的化学式。 2.正确地使用“===”和“ ”、“↑”和“↓”以及“△”等符号。 3.配*顺序:电子守恒―→原子守恒―→电荷守恒。 4.准确拆分。 三、识记



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